【鋅合金犧牲陽極】焦作生產(chǎn)廠家

陰極保護(hù)的目的就是盡可能的降低陰極和陽極之間的電位差，使其降低到一個可以忽略的值。這種電位差的減少主要是由于陰極的極化所導(dǎo)致，根據(jù)歐姆定律，利用這種方法，腐蝕電流能夠得到很好的緩解。陰極保護(hù)可以通過向被腐蝕金屬結(jié)構(gòu)物表面施加一個外加電流來實現(xiàn)。為了實現(xiàn)足夠的陰極保護(hù)，受保護(hù)結(jié)構(gòu)的電位必須極化到一定的值，通常采用參比電極來測量極化電位。例如銅/硫酸銅電極(CSE)就是土壤和淡水中常用的參比電極。

　　目前有兩種類型的陰極保護(hù)評估標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)情況，一般可以使用其中任何一種，盡管在許多情況下，種被認(rèn)為是更加優(yōu)越的。

　　1.電位標(biāo)準(zhǔn)

　　施加陰極保護(hù)時被保護(hù)結(jié)構(gòu)物的電位至少達(dá)到-850毫伏(mV)或更負(fù)(相對于銅/硫酸銅參比電極)。

　　2.極化轉(zhuǎn)變標(biāo)準(zhǔn)

　　在構(gòu)筑物表面與接觸電解質(zhì)的穩(wěn)定參比電極之間的陰極極化值小為100mV(相對于銅/硫酸銅參比電極)。

　　注：這些判據(jù)標(biāo)準(zhǔn)主要適用于碳鋼材料，不同類型的金屬材料標(biāo)準(zhǔn)可能有所不同。為了實現(xiàn)足夠的陰極保護(hù)，受保護(hù)結(jié)構(gòu)的電位必須極化到一定的值，通常采用參比電極來測量極化電位。例如銅/硫酸銅電極(CSE)就是土壤和淡水中常用的參比電極。

　　###陰極保護(hù)分為將被保護(hù)金屬作為陰極，施加外部電流進(jìn)行陰極極化，和用電化序低的易蝕金屬做犧牲陽極，以減少或防止金屬腐蝕兩種方法。恒電位儀屬于前一種方法，犧牲陽極屬于后一種方法。陰極保護(hù)技術(shù)是電化學(xué)保護(hù)技術(shù)的一種。關(guān)于金屬的腐蝕原理有多種，其中電化學(xué)腐蝕是zui為廣泛的一種。當(dāng)金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習(xí)慣上稱陰、陽極，不叫正、負(fù)極)。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，使陽極發(fā)生溶解，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，一般只起傳遞電子的作用。腐蝕電池的形成原因主要是由于金屬表面吸附了空氣中的水分，形成一層水膜，因而使空氣中二氧化碳，二氧化硫、二氧化氮等溶解在這層水膜中，形成電解質(zhì)溶液，而浸泡在這層溶液中的金屬又總是不純的，如工業(yè)用的鋼鐵，實際上是合金，即除鐵之外，還含有石墨、滲碳體以及其它金屬和雜質(zhì)，它們大多數(shù)沒有鐵活潑。這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵，而陰極為雜質(zhì)，又由于鐵與雜質(zhì)緊密接觸，使得腐蝕不斷進(jìn)行。根據(jù)電化學(xué)腐蝕的原理，在腐蝕過程中，被腐蝕的總是陽極，而陰極不被腐蝕。所謂陰極保護(hù)，就是使需要保護(hù)的金屬成為負(fù)極。或者用電化序低的易蝕金屬做犧牲陽極。從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生。習(xí)慣上“陰極保護(hù)系統(tǒng)”指利用前一種方法構(gòu)成的系統(tǒng)，而后一種方法則稱犧牲陽極法。恒電位儀是一種向被腐蝕金屬結(jié)構(gòu)物表面施加一個外加電流，使被保護(hù)結(jié)構(gòu)物成為陰極的設(shè)備。其工作過程是一個負(fù)反饋放大——輸出系統(tǒng)，與被保護(hù)物(如埋地管道)構(gòu)成閉環(huán)調(diào)節(jié)，通過參比電極測量通電點電位，作為取樣信號與控制信號進(jìn)行比較，實現(xiàn)控制并調(diào)節(jié)極化電流輸出，使通電點電位得以保持在設(shè)定的控制電位上。犧牲陽極，是用電化序低的易蝕金屬，放在被保護(hù)金屬的同一腐蝕環(huán)境下。例如：在鋼板表面做鋁鋅合金覆蓋處理;又如在鋼鐵儲罐內(nèi)部放入一根鎂棒，而使介質(zhì)對罐體的腐蝕轉(zhuǎn)為對鎂棒的腐蝕(家用儲水式電熱水器中常用此法)。lbqhj1718jX

陽極( Anode )是電化學(xué)反應(yīng)的一個術(shù)語，陽極總是與陰極(Cathode)相對應(yīng)而存在的。發(fā)生氧化作用的極稱為陽極(Anode)，在原電池中，陽極是負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極; 在電解池中陽極與正極相連，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是溶液中的陰離子。 與陰極( cathode )相對應(yīng)。陽極是電鍍制程中供應(yīng)鍍層金屬的來源，并也當(dāng)成通電用的正極。一般陽極分為可溶性陽極及不可溶的陽極。此字之形容詞為 Anodic，如 Anodic Cleaning 就是將工作物放置在電解液的陽極上，利用其溶蝕作用，及同時所產(chǎn)生的氧氣泡進(jìn)行有機(jī)摩擦性的清洗動作，謂之 Anodic Cleaning。de譯成「陽極」或者「正極」，cathode譯成「陰極」或者「負(fù)極」。但是在化學(xué)和電學(xué)領(lǐng)域，陽極和正極，陰極和負(fù)極的概念和原理是有區(qū)別的。在電學(xué)和化學(xué)領(lǐng)域(電池、電路、陰極射線管等等)中，正極表示電勢高的電極，負(fù)極表示電勢低的電極，分別與英語的positive electrode和negative electrode對應(yīng)。但是對於陽極和陰極而言，陽極永遠(yuǎn)發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極永遠(yuǎn)發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)這一規(guī)律，進(jìn)行示意圖解分析如下：根據(jù)電池放電的示意圖，圖中的電流方向與電子流動方向可以任意設(shè)定。在圖示的情況下，1端為電子流入的方向，2端為電子流出的方向，相應(yīng)地，1端為電流流出的方向，2端為電流流入的方向。根據(jù)失電子價態(tài)升高被氧化、得電子價態(tài)下降被還原的原則，以及流出電流則電勢高為正極及流入電流則電勢低為負(fù)極的原則，可以判斷1端為正極(電勢高)和陰極(被還原)，而2端為負(fù)極(電勢低)和陽極(被氧化)。根據(jù)充電的圖示情況，1端為負(fù)極，2端為正極。另一方面，由於1端得電子被還原，為陰極，2端失電子被氧化，為陽極。從以分析可以看出，在放電時，陽極相當(dāng)於負(fù)極，陰極相當(dāng)於正極;而在充電時，陽極相當(dāng)於正極，陰極相當(dāng)於負(fù)極，這是電池領(lǐng)域的一個普遍規(guī)律。也就是說，陽極、陰極與電極的正或負(fù)沒有必然的關(guān)系。