以質(zhì)量為主的鋅陽(yáng)極生產(chǎn)廠家

　　根據(jù)不同的用途，犧牲陽(yáng)極有各種各樣的形狀和尺寸。為增強(qiáng)陽(yáng)極的表面積，陽(yáng)極通常要做成梯形截面和D形截面;為減少船在水中的阻力，有時(shí)陽(yáng)極要做成流線形;為增加單位重量陽(yáng)極的輸出，適應(yīng)高電阻率環(huán)境，陽(yáng)極又可制造成線形(帶狀)。

　　主要性能

　　極高的電化學(xué)性能、單位重量的陽(yáng)極材料發(fā)電量大，約為鎂陽(yáng)極的2/3倍。在海水及含氯離子的其他介質(zhì)中，性能良好，發(fā)出電流的自調(diào)節(jié)能力強(qiáng)。

　　適用范圍

　　鋅合金犧牲陽(yáng)極是適用于溫度低于50℃和電阻率小于15Ω·m的海水、淡海水、土壤等電解質(zhì)中的金屬構(gòu)件陰極保護(hù)用的犧牲陽(yáng)極，包括船舶、港工設(shè)施、海洋工程、埋地金屬管道、儲(chǔ)罐、海水冷卻系統(tǒng)等鋼結(jié)構(gòu)陰極保護(hù)用的犧牲陽(yáng)極。

　　鋅的密度為7.14g/cm3，開(kāi)路電位：-1.03V，土壤中電流效率大于65%△E=0.2V

　　通常應(yīng)用在小于500ΩNaN電阻率的水中。在小于15Ω.m土壤電阻率的土壤中也可用鋅陽(yáng)極。

　　高純鋅通常用來(lái)制造擠壓的帶狀陽(yáng)極或作為固定參比電極、接地電池用。

　　鋅也可做成鐲式陽(yáng)極，主要應(yīng)用在水下和海底管道上，一種是作成塊狀然后焊接在鋼支架上形成一個(gè)圓形，還有直接做成半環(huán)狀，直接扣在管道上。

為了防止海底管道遭受外界環(huán)境的腐蝕,鋼管的外表面采用防腐涂層覆蓋和安裝犧牲陽(yáng)極的方法對(duì)管道進(jìn)行保護(hù)。外防腐涂敷層與犧牲陽(yáng)極的關(guān)系海底管道外防腐涂層將鋼管外表面與外部腐蝕環(huán)境隔離開(kāi),阻止環(huán)境中的腐蝕介質(zhì)進(jìn)入鋼管的鋼質(zhì)外表面,以達(dá)到鋼管外表面免遭環(huán)境介質(zhì)引起的腐蝕破壞.lbqhj1718jX

　　A.在金屬活動(dòng)性順序表中，鋅排在鐵的前面，故鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲嵌鋅塊，組成鐵鋅原電池，鐵為正極，被保護(hù)，故A正確;

　　B.石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸鈣，繼續(xù)氧化可以得到石膏，故B正確;

　　C.紅外光譜儀可以確定官能團(tuán)的位置，核磁共振儀中根據(jù)氫和碳的化學(xué)位移可以確定氫個(gè)數(shù)、與什么官能團(tuán)相連，有多少碳原子等信息，故C正確;

　　D MgO、Al 2 O 3 的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上冶煉鎂用氧化物需要能量較大，造成能源浪費(fèi)，一般電解熔融的氯化鎂來(lái)冶煉Mg，

　　B.A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識(shí)解釋.

　　B、鋁片因在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識(shí)無(wú)關(guān).

　　C、純Zn和稀H2SO4反應(yīng)速率慢，滴入CuSO4后，發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H2SO4的反應(yīng)速率;發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋.

　　D、鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時(shí)，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕.所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用.發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋.

　　大型儲(chǔ)罐_鋅陽(yáng)極塊Zinc Anode Block for Large Storage Tank

　　故選B用電解法：

　　1、使用無(wú)水氯化鋅配成濃溶液作為電解液，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　i、強(qiáng)烈水解：ZnCl2 + H2O = ZnCl(OH) + HCl

　　ii、絡(luò)合：HCl=H+ + Cl-

　　ZnCl(OH) + Cl- = [ZnCl2(OH)]-

　　此時(shí)電解液呈強(qiáng)酸性，含有大量的氫離子

　　2、用純鋅棒做陰極，用鍍銻鋅棒做陽(yáng)極，用3V電池(組)電解，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　2H3O+ + 2Sb = 2SbO+ + 3H2(氣體)

　　銻鍍層逐漸被腐蝕，溶液的酸度也在逐漸下降，致使[ZnCl2(OH)]-穩(wěn)定性下降，生成ZnCl(OH)并電離出Zn2+，因此溶液中的鋅離子濃度則在上升。