裴瑩瑩  186258  79268

先搞清兩個容易混淆的概念：

陽極（anode electrode）：發生氧化反應的電極；

陰極（cathode electrode）：發生還原反應的電極；

正極（positive electrode）：電勢較高的電極；

負極（negative electrode）：電勢較低的電極。

：

這種犧牲陽極保護陰極方法屬于電化學工藝，因此要知道兩大電化學系統：原電池和電解池

在原電池反應中，負極材料失去電子（電子從外電路跑到正極），材料消耗；正極材料（或電解質溶液中的某離子）得到電子，材料不消耗。

電解池的特點就是有一個外接電源。接通電路后，陽極材料（或電解質溶液中的某些離子）會發生氧化反應失去電子，而陰極材料發生還原反應會得到電子。

因此，有這么一個籠統的說法：原電池的負極為陽極（失電子=發生氧化），正極為陰極（得電子=被還原）；電解池的陽極為正極（被氧化后失電子帶正電荷=電勢較高），陰極為負極（被還原后得電子帶負電荷=電勢較低）。

裴瑩瑩  186258  79268